Menentukan pH Asam Kuat Dan Basa Kuat

Hallo adik adik kimia dipostingan kali ini kang ayub akan membahas materi mengenai asam kuat dan basa kuat , nah adik adik sudah tau belum apa itu ph , selama ini kita sering mendengar nya namun masih tidak tau apa artinya ph , ph sendiri merupakan kepanjangan dari (power of hydrogen). pH ini berfungsi untuk mengukur Kekuatan asam – basa dapat dinyatakan dalam bentuk angka.

Biasa nya Larutan basa mempunyai nilai pH > 7, larutan netral mempunyai nilai pH = 7, sedangkan larutan asam mempunyai nilai pH < 7. semakin kecil nilai pH, sifat zat semakin asam. Sebaliknya, semakin besar nilai pH, sifat zat semakin basa.Contohya, cuka mempunyai pH sekitar 3 dan ammonia mempunyai nilai pH sekitar 12. Jadi, cuka bersifat asam, sedangkan ammonia bersifat basa.
adik adik sudah tau belum pengertian dari asam kuat , nah pastinya sudah ada yang tau dan yang belum ?

Asam kuat

asam kuat merupakan senyawa elektrolit kuat. Didalam air, senyawa ini dapat menghasilkan ion H⁺ secara sempurna, yaitu seluruh molekul asam membentuk ion. maka pH yang dihasilkan oleh asam kuat akan jauh lebih rendah dibandingkan pH yang dihasilkan oleh asam lemah pada konsentrasi yang sama. Hal ini terjadi karena konsentrasi ion H⁺ dari asam kuat jauh lebih banyak dibandingkan konsentrasi ion H⁺ dari asam lemah.
Untuk menghitung rumus asam kuat :

contoh soal :

1. Tentukan harga pH larutan 0,01M HCl!

Jawab:

Reaksi ionisasi:

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^-(aq)

0,01M 0,01M 0,01M

[H⁺]= a x Ma

= 1 x 0,01M

= 0,01 M

contoh :

2. Tentukan harga pH larutan H₂SO₄ 0,02 M!

Jawab :

H₂SO₄ (aq) → 2 H⁺ (aq) + SO₄²^- (aq)

0,02 M 0,04 M 0,02 M

[H+] = a X Ma

= 2 0,02

= 4 X 10^-2 M

pH = – log [H⁺]

= – log 4 10^-2 M

= 2 – log 4

= 2 – 0,60

= 1,4

Basa Kuat

Basa kuat merupakan senyawa elektrolit kuat. Di dalam air, senyawa ini menghasilkan ion OH^- secara sempurna yaitu seluruh molekul basa membentuk ion . Dalam penulisan ionisasi basa kuat, digunakan satu anak panah yang menunjuk ke arah yang menyatakan bahwa seluruh basa kuat terionisasi.
Contoh soal:

1. Tentukan harga pH dan pOH larutan NaOH 0,02M!

Jawab:

Reaksi ionisasi:

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)

0,02M 0,02M 0,02M

[OH–] = b X Mb

= 1 X 0,02M

[OH–]= 2 10-2M

pOH=- log 2 10-2

= 2 – log 2

= 2- 0,301

pOH= 1,699

jadi pH larutan:

pH+pOH=14

pH= 14- pOH

pH= 14- 1,699

pH=12,301

2. Larutan LOH mempunyai nilai OH– sebesar 2.10-3, maka berapakah nilai Mb ?

Jawab:

LOH → L+ + OH–

[OH–] = b Mb

3. Ca(OH)2 dilarutkan dalam 10 liter air, jika pH larutan tersebut adalah 12 maka massa zat tersebut adalah….

Pembahasan

pH= 14- pOH

pOH= 14- pH

pOH= 14- 12 = 2

pOH= -log [OH–]

2 = -log [OH–]

[OH–] = 10-2 M

[OH–] = X. Mb

10-2 = 2. Mb

Mb = 0,5 x 10-2