Menentukan pH Asam Lemah Dan Basa Lemah - Mas Ayub

Latest

Long Life education

Friday, April 3, 2020

Menentukan pH Asam Lemah Dan Basa Lemah

rumus asam lemah dan basa lemah

Hallo adik adik kimia , salam kimia ! dipostingan kali ini kang ayub akan membahas materi mengenai Cara Menghitung pH Asam Lemah Dan Basa Lemah , nah asam lemah ini sangat banyak kita temui dalam kehidupan sehari hari contohnya saja pada buah buahan yang berasa masam , seperti mangga , apel , jeruk kedondong dll.
tanpa basa pahit lagi kuy kita masuk saja kematerinya !

Asam Lemah

asam yang sedikit menghasilkan ion H+ disebut asam lemah.Senyawa asam lemah merupakan elektrolit lemah sehingga di dalam air dapat terionisasi sebagian , tetapi tidak sempurna. Harga derajat ionisasi asam lemah berkisar antara nol dan satu (0 <α< 1). Pengionan senyawa asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

CH3COOH(aq) ⇔  CH3COO-(aq) + H+(aq)

HF(aq) ⇔  H+ (aq) + F-(aq)
rumus asam lemah
 Keterangan:    Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Α = derajat ionisasi
Ma = Konsentrasi Asam

Contoh soal :
1.     Tentukan pH 0,01 M asam format bila harga Ka asam format tersebut = 1,8 × 10-4 !
HCOOH (aq) ↔ HCOO (aq) + H+ (aq)
contoh pembahasan soal asam lemah
pH       = -log 1,34 × 10-3
jadi, pH =3 - log 1,34
pH= 3 - 0,127
pH = 2,873

2.     Suatu asam lemah HA 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 x 10-4 Berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?
Jawab :
(H+) = √Ka x Ma
(H+)2 = Ka x Ma
(9,5 x 10-4)2 = Ka x 0,05
90,25 x 10-8 = Ka x 0,05
Ka= 90,25 x 10-8 / 5 x 10-2
Ka = 1,8 x 10-5

3.     Tentukan harga Ka asam asetat, jika 0,01 mol CH3COOH dalam 1 liter larutan mengandung 0,001 M ion H+!
Jawab:
Diketahui:       [H+]     = 0,001 M
                                    = 1 x 10-3 M
Ma        = 0,1 mol L-1
Ditanyakan: Ka = …..?
contoh soal pembahasan asam lemah
Jadi tetapan kesetimbangan asam asetat adalah 1 x 10-5

Basa Lemah

basa yang sedikit menghasilkan ion OH– disebut basa lemah. nah contoh basa Dalam kehidupan sehari-hari, basa umumnya terdapat di dalam bahan pembersih. Sabun, shampo, pasta gigi umumnya berbahan basa seperti kalium hidroksida (KOH). Bahan deterjen yang kita gunakan untuk mencuci, pembersih lantai, pembersih kaca, obat pemutih pakaian, sabun cuci, bahkan pembersih mobil dan pelindung cat digunakan bahan basa.

Rumus Basa Lemah :
rumus basa lemah
1.    Tentukan pH larutan 0,1 M ammonia (NH3) dalam air bila derajat ionisasinya 0,014 !

NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH+ (aq) + OH(aq)

Jawab :

[OH] = α . Mb

= 0,014 × 0,1

= 0,0014

[OH–] = 1,4 ×10-3

pOH   =-log 1,4 × 10-3

= 3- log 1,4

= 0,0014

[OH–] = 1,4 × 10-3

pOH   = -log 1,4 ×10-3

= 3-log 1,4

= 2,85

pH     = 14 – pOH

= 14 – 2,85

pH     = 11,15

2. Berapakah harga konsentrsi ion OH– dalam 10 ml lrutan NH4OH 0,5 M dengan Kb = 1,8 x 10-5?
Jawab  :
(OH–)    = √Kb x Mb
=√1,8 x 10-5 x 0,5
=√9 x 10-6
= 3 x 10-3 M

3.    Suatu basa lemah MOH 0,001 M mempunyai konsentrasi ion OH- sebesar 6 x 10-3 M. Berapakah harga Kb dari basa lemah tersebut ?
Jawab :
(OH–) = √Kb x Mb
(OH–)2 = Kb x Mb
(6 x 10-4)2 = Kb x 1 x 10-3
36 x 10-8 = Kb x 1 x 10-3
Kb = 36 x 10-8/10-3
=3,6 x 10-4

4. Tentukan harga konsenstrasi ion OH yang terdapat dalam larutan amoniak, NH4OH, 0,05 M! Harga Kb larutan tersebut adalah 1,8 10-5 tentukan harga derajat ionisasi dari larutan tersebut!.
Jawab:
Diketahui:      
Mb NH4OH     = 0,05 M
Kb       = 1,8 x 10-5
Jawab:
[OH–] = b. α
contoh pembahasan soal basa lemah
 Jadi, konsentrasi OH– dalam larutan adalah 9,5 x 10-4 M
contoh pembahasn soal derajat ionisasi basa lemah
Jadi derajat ionisasinya adalah 1,9 x 10-2

No comments:

Post a Comment