Soal Asam Basa Beserta Pembahasannya

Hallo adik adik disini mas ayub sudah menyajikan beberapa kumpulan soal latihan asam basa , yuk kita kerjakan dan pelajari untuk memperdalam wawasan kamu

1. Suatu asam lemah HA 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 x 10^-4 M. Berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?
Jawab :
(H+) = √Ka x Ma
(H⁺)² = Kax Ma
(9,5 x 10^-4)² = Ka x 0,05
90,25 x 10^-8 = Ka x 0,05
Ka= 90,25 x 10^-8 / 5 x 10^-2
Ka = 1,8 x 10^-5

2. Berapakah harga konsentrsi ion OH^- dalam 10 ml lrutan NH₄OH 0,5 M dengan Kb = 1,8 x 10^-5 ?
Jawab =
(OH^-)    = √Kb x Mb
=√1,8 x 10^-5 x 0,5
=√9 x 10^-6
= 3 x 10^-3 M

3. Sutu basa lemah MOH 0,001 M mempunyai konsentrasi ion OH- sebesar 6 x 10^-3 M. Berapakah harga Kb dari basa lemah tersebut ?
Jawab :
(OH^-) = √Kb x Mb
(OH^-)² = Kb x Mb
(6 x 10^-4)² = Kb x 1 x 10^-3
36 x 10^-8 = Kb x1 x 10^-3
Kb = 36 x 10^-8/10^-3
=3,6 x 10^-4

4. Tentukan harga pH larutan 0,01M HCl!
Jawab:
Reaksi ionisasi:
HCl(aq) → H⁺ (aq) + Cl^- (aq)
0,01M    0,01M    0,01M
[H⁺] = [HCl] = 0,01M
pH = -log H⁺
pH = - log 0,01
pH = 2

5. Tentukan harga pH dan pOH larutan NaOH 0,02M!
Jawab:
Reaksi ionisasi:
NaOH(aq) → Na⁺ (aq) + OH^-(aq)
0,02M    0,02M    0,02M
[OH^-] = [NaOH] = 0,02M
[OH-]= 2× 10^-2M
pOH= - log 2 × 10^-2
= 2 – log 2
= 2- 0,301
pOH= 1,699
jadi pH larutan:
pH + pOH = 14
pH = 14- pOH
pH = 14- 1,699
pH =12,301

6. Tentukan pH 0,01 M asam format bila harga Ka asam format tersebut = 1,8 × 10^-4 !
HCOOH(aq) ↔ HCOO^-(aq) + H⁺(aq)
Jawab :

7. Tentukan pH larutan 0,1 M ammonia (NH3) dalam air bila derajat ionisasinya 0,014 !
NH₃(aq) + H₂O(l) ↔ NH₄⁺ (aq) + OH^-(aq)
Jawab :
[OH^-] = α . Mb
         = 0,014 × 0,1
         = 0,0014
[OH-] = 1,4 ×10^-3
pOH   =-log 1,4 × 10^-3
          = 3- log 1,4
          = 0,0014
[OH-] = 1,4 × 10^-3
pOH   = -log 1,4 ×10-3
          = 3-log 1,4
          = 2,85
pH      = 14 – pOH
          = 14 – 2,85
pH     = 11,15

8. Sebanyak 1 gram HF (Mr = 20) dilarutkan dalam air hingga volumenya 2 liter. Hitunglah pH larutan jika diketahui Ka HF= 6,8 x 10^-4
Jawaban: