1. Suatu asam lemah HA 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 x 10-4 M. Berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?
Jawab :
(H+) = √Ka x Ma
(H+)2 = Kax Ma
(9,5 x 10-4)2 = Ka x 0,05
90,25 x 10-8 = Ka x 0,05
Ka= 90,25 x 10-8 / 5 x 10-2
Ka = 1,8 x 10-5
2. Berapakah harga konsentrsi ion OH- dalam 10 ml lrutan NH4OH 0,5 M dengan Kb = 1,8 x 10-5 ?
Jawab =
(OH-) = √Kb x Mb
=√1,8 x 10-5 x 0,5
=√9 x 10-6
= 3 x 10-3 M
3. Sutu basa lemah MOH 0,001 M mempunyai konsentrasi ion OH- sebesar 6 x 10-3 M. Berapakah harga Kb dari basa lemah tersebut ?
Jawab :
(OH-) = √Kb x Mb
(OH-)2 = Kb x Mb
(6 x 10-4)2 = Kb x 1 x 10-3
36 x 10-8 = Kb x1 x 10-3
Kb = 36 x 10-8/10-3
=3,6 x 10-4
4. Tentukan harga pH larutan 0,01M HCl!
Jawab:
Reaksi ionisasi:
HCl(aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
0,01M 0,01M 0,01M
[H+] = [HCl] = 0,01M
pH = -log H+
pH = - log 0,01
pH = 2
5. Tentukan harga pH dan pOH larutan NaOH 0,02M!
Jawab:
Reaksi ionisasi:
NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH-(aq)
0,02M 0,02M 0,02M
[OH-] = [NaOH] = 0,02M
[OH-]= 2× 10-2M
pOH= - log 2 × 10-2
= 2 – log 2
= 2- 0,301
pOH= 1,699
jadi pH larutan:
pH + pOH = 14
pH = 14- pOH
pH = 14- 1,699
pH =12,301
6. Tentukan pH 0,01 M asam format bila harga Ka asam format tersebut = 1,8 × 10-4 !
HCOOH(aq) ↔ HCOO-(aq) + H+(aq)
Jawab :
7. Tentukan pH larutan 0,1 M ammonia (NH3) dalam air bila derajat ionisasinya 0,014 !
NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH-(aq)
Jawab :
[OH-] = α . Mb
= 0,014 × 0,1
= 0,0014
[OH-] = 1,4 ×10-3
pOH =-log 1,4 × 10-3
= 3- log 1,4
= 0,0014
[OH-] = 1,4 × 10-3
pOH = -log 1,4 ×10-3
= 3-log 1,4
= 2,85
pH = 14 – pOH
= 14 – 2,85
pH = 11,15
Jawaban:

No comments:
Post a Comment