Kenaikan Titik Didih Larutan : Pengertian, Rumus Dan Contoh Soal - Mas Ayub

Latest

Long Life education

Monday, May 18, 2020

Kenaikan Titik Didih Larutan : Pengertian, Rumus Dan Contoh Soal


Kenaikan Titik Didih Larutan-pernahkah kamu merebus air ? menurut kamu yang mana kah larutan yang memiliki titik didih paling tinggi bila kamu bandingkan dua larutan, yang pertama air murni kamu panaskan dan diwadah kedua air yang dicampur dengan garam ? nah jika kamu ingin tahu lebih lanjut, mari kita langsung aja masuk kematerinya ya

Kenaikan Titik Didih

Pengertian Kenaikan Titik Didih Larutan 

Suatu zat cair akan mendidih jika tekanan uap jenuh zat cair itu sama dengan tekanan udara di sekitarnya. Apanila air cair murni dipanaskan pada tekanan 1 atm (760 mmHg) maka air akan mendidih pada temperature 100◦C, karena pada temperature itu tekanan uap air sama dengan tekanan ydara disekitarnya. Temperature pada tekanan uap jenih zat cair yang sama dengan 1 atm disebut titik didih normal zat cair itu.

Apa yang terjadi jika gula dilarutkan kedalam air ? dengan sendirinya tekanan uap larutan gula akan turun. Semakin banyak gula dilarutkan, semakin besar penurunan tekanan uapnya, sehingga pada temperature 100◦C larutan gula belum mendidih sebab tekanannya kurang dari 760mmHg. Larutan itu memerlukan temperature yang lebih tinggi lagi agar tekanan uap jenuhnya sama dengan tekanan udara di sekitarnya, karena adanya partikel-partikel zat terlarut dalam larutan yang menghalangi peristiwa penguapan partikel pelarut. Oleh karena itu, penguapan partikel-partikel pelarut membutuhkan energy yang lebih besar.

Selisih antara titik didh larutan dengan titik didih pelarut murni disebut kenaikan titik didih (∆Tb).
Kenaikan titik didih yang dissebabkan oleh 1 mol zat yang dilarutkan dalam 1.000 gram zat pelarut mempunyai harga yang tetap dan disebut tetapan kenaikan titik didh molal (Kb). Setiap zat pelarut mempunyai harga Kb yang berbeda, seperti yang dapat dilihat pada tabel berikut.
Pengertian lain menyebutkan kenaikan titik didih adalah bertambahnya titik didih suatu larutan relatif terhadap titik didih pelarut murninya. Nilai kenaikan titik didih berbanding lurus dengan kemolalan larutan.hubungan kemolalan dan kenaikan titik didih larutan sebagai berikut:
∆Tb = Kb × m
Dengan: ∆Tb = kenaikan titik didih molal
    Kb = tetapan kenaikan titk didih molal
    m = Kemolalan

Hubungan kenaikan titik didh dengan konsentrasi larutan secara umum dapat dirumuskan sebagai berikut.
kenaikan titik didih larutan
Mr    = Massa Molekul Relative Zat Terlarut

Contoh soal 

1. Sebanya 17,1 gram Al2(SO4) 3 ( Mr = 342 ) di larurkan dalam 250 gram air tentukan titik didih larutan yang di hasilkan jika Kb air = 0,52 ℃/ m !
Jawab :
Menetukan molalitas larutan


2.  Sebanyak 40 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam 200 gram air. Jika diketahui Kb air adalah 0,52 ◦C/m, tentukanlah titik didih larutan tersebut !
Jawab :
∆Tb = m x Kb
Maka, ∆Tb    = m x Kb
        = gr/Mr x 1000/200 x 0,52
        = 1,61  ◦C
Titk didih larutan    = titik didih air +  ∆Tb
            = 100 + 1,61◦C
            = 101,61 ◦C

3. Buktikanlah supaya air sebanyak 1 ton tidak membeku pada suhu –5°C, ke dalamnya harus dilarutkan garam dapur, yang jumlahnya tidak boleh kurang dari (tetapan penurunan titik beku molal air 1,86; Mr NaCl = 58,5)!
Jawab:

Membeku pada suhu –5°C, maka Tb. air = 0°C – (-5°C) = 5°C. Untuk larutan elektrolit:
         ΔTb    =   Kb m. n = Kb. g/Mr 1000/p . n
              g    =   jumlah berat zat yang dilarutkan
           Mr    =   massa molekul relatif zat yang dilarutkan
           Kb    =   Tetapan bekum molal zat pelarut
              P    =   jumlah berat zat pelarut
              α     =   derajat ionisasi elektrolit yang dilarutkan
              n    =   jumlah mol ion yang dihasilkan oleh 1 mol elektrolit  1.

NaCl Na+ + Cl-
n = 2
Misal: NaCl yang dilarutkan x mol
ΔTb    =   Kb m. n = Kb. g/Mr 1000/p . n
     5    = 1,86. kg/58,5 1000/1000 . 2 
  Kg    =  78,620 kg
 NaCl    =   78.620 g  =  78,62 kg
Jadi supaya 1 ton air tidak membeku pada –5°C, harus dilarutkan garam dapur (NaCl), jumlahnya tidak boleh kurang dari 78,6 kg, sebab bila sama dengan 78,62 kg maka larutan.

No comments:

Post a Comment